ff1588d761d55f48f61a52249e1dcc24

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Barium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Barium</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</div>

</td>

</td>

</div>

</td></tr>

<tr>

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</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Barium, Ba, 56

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>weiß-grau metallisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-149-1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">215 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">268<sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>5<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">211</span><span class="numericFormat-fractpart">664</span>6(12) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-barium_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-barium-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap">502<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>85 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-barium_6-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-barium-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">kubisch-raumzentriert

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">3,62 g/cm<sup>3</sup> (20 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a>)<sup id="cite_ref-Greenwood_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-Greenwood-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> bei 293 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="H%C3%A4rte#Mohs" title="Härte">Mohshärte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1,25

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Paramagnetismus" title="Paramagnetismus">paramagnetisch</a> (<i><a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität">χ<sub>m</sub></a></i> = 6,8 · 10<sup>−6</sup>)<sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1000 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (727 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1910 K<sup id="cite_ref-Zhang_10-0" class="reference"><a href="#cite_note-Zhang-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (1637 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schallgeschwindigkeit" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Austrittsarbeit" title="Austrittsarbeit">Austrittsarbeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">+2

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

<td>−2,92 <a href="Volt" title="Volt">V</a> (Ba<sup>2+</sup> + 2 e<sup>−</sup> → Ba)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>0,89 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,521

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,433

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">0,106 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,370

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">0,101 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>0,517

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">2,417 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">6,592 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">7,854 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">11,23 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">71,7 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,317

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,047

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_51_bis_Ordnungszahl_60#56_Barium" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 51 bis Ordnungszahl 60">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; text-align:center; color:#202122;"><a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<th>

</th>

<th><a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>

</th>

</th>

</th>

</th></tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">3/2+

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">0,00079

</td>

<td style="white-space:nowrap;">19,9

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">3/2

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">0,00033

</td>

<td style="white-space:nowrap;">22,2

</td></tr>

</tbody></table><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:DarkOrange; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><sup id="cite_ref-GESTIS_7-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt unter inertem Gas/… handhaben und aufbewahren. Vor Feuchtigkeit schützen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">231+232</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Staub / Rauch / Gas / Nebel / Dampf / Aerosol nicht einatmen.">260</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut [oder dem Haar]: Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen [oder duschen].

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">303+361+353</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+310</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_7-2" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:DarkOrange; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Barium</b> (von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">griechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">βαρύς</span> <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261937631">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .Latn{font-family:"Akzidenz Grotesk","Arial","Avant Garde Gothic","Calibri","Futura","Geneva","Gill Sans","Helvetica","Lucida Grande","Lucida Sans Unicode","Lucida Grande","Stone Sans","Tahoma","Trebuchet","Univers","Verdana"}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">barýs</span>, deutsch <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚schwer‘</span>, wegen der hohen Dichte des Bariumminerals <a href="Baryt" title="Baryt">Baryt</a>) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> Ba und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 56. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der <a href="Periode-6-Element" class="mw-redirect" title="Periode-6-Element">sechsten Periode</a> und der 2. <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a> bzw. der 2. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a> und zählt damit zu den <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetallen</a>. <a href="Bariumoxid" title="Bariumoxid">Bariumoxid</a> wurde erstmals 1774 von <a href="Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> dargestellt. Barium ist <a href="Metallglanz#Minerale" class="mw-redirect" title="Metallglanz">metallisch</a>-glänzend und von silbrig-weißer Farbe. Es kommt in der Natur wegen seiner hohen Reaktivität nicht elementar vor; u. a. ist es leicht entzündlich. Wasserlösliche Bariumverbindungen sind giftig.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Die ersten bekannten künstlich hergestellten bariumhaltigen Pigmente waren <a href="Han-Blau" title="Han-Blau">Han-Blau</a> und <a href="Han-Violett" title="Han-Violett">Han-Violett</a>. Es handelt sich dabei um Bariumkupfersilikat-Pigmente, die in <a href="China" title="China">China</a> seit etwa dem 8. Jahrhundert v. Chr. bis zur <a href="Han-Dynastie" title="Han-Dynastie">Han-Dynastie</a> (206 v. Chr. bis 220 n. Chr.) nachgewiesen sind, wobei die meisten datierten Objekte aus der Han-Zeit stammen.<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-13" class="reference"><a href="#cite_note-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In Europa wurden bariumhaltige <a href="Mineral" title="Mineral">Minerale</a> erstmals im Jahr 1602 durch den italienischen Schuhmacher und <a href="Alchemie" title="Alchemie">Alchemisten</a> <a href="Vincenzo_Casciarolo" class="mw-redirect" title="Vincenzo Casciarolo">Vincenzo Casciarolo</a> untersucht, dem glänzende Steinchen auffielen, die nach dem Erhitzen im Dunkeln leuchteten. Sie wurden durch die Publikationen des <a href="Ulisse_Aldrovandi" title="Ulisse Aldrovandi">Ulisse Aldrovandi</a> einem größeren Publikum als „Bologneser Stein“ oder <i>lapis solaris</i> bekannt. Auch <a href="Giulio_Cesare_Lagalla" title="Giulio Cesare Lagalla">Giulio Cesare Lagalla</a> untersuchte auf Anregung von <a href="Galileo_Galilei" title="Galileo Galilei">Galileo Galilei</a> das Phänomen und beschrieb es 1612 in seinem Buch <i>De Phenomenis in Orbe Lunae</i>. Es handelte sich dabei um <a href="Baryt" title="Baryt">Baryt</a>, der beim Erhitzen mit <a href="Organische_Verbindung" class="mw-redirect" title="Organische Verbindung">organischen Substanzen</a> zu <a href="Bariumsulfid" title="Bariumsulfid">Bariumsulfid</a> reduziert wurde und auf Grund enthaltener <a href="Kupfer" title="Kupfer">Kupferionen</a> <a href="Phosphoreszenz" title="Phosphoreszenz">phosphoresziert</a>.<sup id="cite_ref-Fromm_14-0" class="reference"><a href="#cite_note-Fromm-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In Folge wurde Schwerspat (Baryt) von verschiedenen Forschern wie <a href="Axel_Frederic_Cronstedt" title="Axel Frederic Cronstedt">Axel Frederic Cronstedt</a> untersucht, aber für eine Art von <a href="Gips" title="Gips">Gips</a> gehalten. 1774 fielen dem <a href="Schweden" title="Schweden">schwedischen</a> Chemiker <a href="Carl_Wilhelm_Scheele" title="Carl Wilhelm Scheele">Carl Wilhelm Scheele</a> kleine weiße Kristalle in <a href="Pyrolusit" title="Pyrolusit">Pyrolusit</a> auf, die offenbar eine unbekannte Erde (ein Oxid eines unbekannten Elementes) enthielten. <a href="Johan_Gottlieb_Gahn" title="Johan Gottlieb Gahn">Johan Gottlieb Gahn</a> konnte zeigen, dass diese Kristalle mit Schwerspat identisch sind. Es gelang Scheele jedoch im Gegensatz zum <a href="Mangan" title="Mangan">Mangan</a> nicht, das Metall zu gewinnen.<sup id="cite_ref-Lennartson215_16-0" class="reference"><a href="#cite_note-Lennartson215-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> 1775 benannte <a href="Torbern_Olof_Bergman" title="Torbern Olof Bergman">Torbern Olof Bergman</a> Bariumverbindungen als <i><span lang="la">terra ponderosa</span></i> „schwere Erde.“.<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> 1782 entwickelte <a href="Louis_Bernard_Guyton_de_Morveau" title="Louis Bernard Guyton de Morveau">Louis Bernard Guyton de Morveau</a> ein neues Nomenklatursystem und schlug <i>barote</i> von <span style="font-style:normal;font-weight:normal"><a href="Altgriechische_Sprache" title="Altgriechische Sprache">griechisch</a></span> <span lang="grc-Grek" class="Grek" style="font-style:normal">βαρύς</span> <span class="Latn" lang="grc-Latn" style="font-weight:normal;font-style:italic">barýs</span>, deutsch <span lang="de" style="font-style:normal;font-weight:normal">‚schwer‘</span> als Bezeichnung für Bariumerden vor, diese wurde schließlich 1784 von Bergman in <i>Baryt</i> geändert.<sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bergman war auch der erste, der die <a href="Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktion</a> auf <a href="Sulfat" class="mw-redirect" title="Sulfat">Sulfationen</a> mit <a href="Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchlorid</a> durchführte.<sup id="cite_ref-Lennartson215_16-1" class="reference"><a href="#cite_note-Lennartson215-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die Gewinnung metallischen Bariums gelang 1808. <a href="J%C3%B6ns_Jakob_Berzelius" title="Jöns Jakob Berzelius">Jöns Jakob Berzelius</a> und <a href="Magnus_Martin_Pontin" title="Magnus Martin Pontin">Magnus Martin Pontin</a> hatten <a href="Bariumhydroxid" title="Bariumhydroxid">Bariumhydroxid</a> mit einer <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a>-Kathode <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">elektrolysiert</a> und Bariumamalgam hergestellt. Auf diesem Versuch aufbauend, mischte Sir <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> Bariumhydroxid mit <a href="Quecksilber(II)-oxid" title="Quecksilber(II)-oxid">Quecksilber(II)-oxid</a> um durch Elektrolyse größere Mengen Bariumamalgam zu erhalten. Anschließend destillierte er in mit <a href="Naphtha" title="Naphtha">Naphthadampf</a> gefüllten Glasgeräten das Quecksilber ab und gewann so metallisches Barium. Er benannte das neue Metall analog zu den anderen Erdalkalimetallen nach dem Ausgangsstoff <i>Barium</i>.<sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Lennartson215_16-2" class="reference"><a href="#cite_note-Lennartson215-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die erste Reindarstellung des Bariums gelang 1855 <a href="Robert_Bunsen" class="mw-redirect" title="Robert Bunsen">Robert Bunsen</a> und <a href="Augustus_Matthiessen" title="Augustus Matthiessen">Augustus Matthiessen</a> durch <a href="Schmelzelektrolyse" class="mw-redirect" title="Schmelzelektrolyse">Schmelzelektrolyse</a> von <a href="Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchlorid</a>.<sup id="cite_ref-Fromm_14-1" class="reference"><a href="#cite_note-Fromm-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Barium spielte eine wichtige Rolle bei der Entdeckung und Isolierung des <a href="Radium" title="Radium">Radiums</a> 1898 durch <a href="Marie_Curie" title="Marie Curie">Marie</a> und <a href="Pierre_Curie" title="Pierre Curie">Pierre Curie</a>. Nachdem sie festgestellt hatten, dass <a href="Pechblende" class="mw-redirect" title="Pechblende">Pechblende</a> stärker strahlt als durch seinen <a href="Uran" title="Uran">Urangehalt</a> zu erwarten, trennten sie das Erz chemisch auf. Neben einer <a href="Bismut" title="Bismut">Bismut</a>-Fraktion, in der das <a href="Polonium" title="Polonium">Polonium</a> entdeckt wurde, konnten sie einen großen Teil der <a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">Radioaktivität</a> auf eine Barium-Fraktion eingrenzen. Diese musste ein unbekanntes Element enthalten, dass nach spektroskopischem Nachweis <i>Radium</i> genannt wurde. Anschließend gelang die Trennung der beiden Elemente durch <a href="Fraktionierte_Kristallisation" class="mw-disambig" title="Fraktionierte Kristallisation">fraktionierte Kristallisation</a> der Chloride.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> 1938 beschossen <a href="Otto_Hahn" title="Otto Hahn">Otto Hahn</a> und <a href="Fritz_Stra%C3%9Fmann" title="Fritz Straßmann">Fritz Straßmann</a> Uran mit langsamen <a href="Neutron" title="Neutron">Neutronen</a> und entdeckten, dass dabei Bariumisotope entstehen.<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dies war die Entdeckung der <a href="Kernspaltung" title="Kernspaltung">Kernspaltung</a>, die 1939 von <a href="Lise_Meitner" title="Lise Meitner">Lise Meitner</a> und <a href="Otto_Frisch" title="Otto Frisch">Otto Frisch</a> theoretisch erklärt werden konnte.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Barium ist mit einem Gehalt von 430 <a href="Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a><sup id="cite_ref-CRC_23-0" class="reference"><a href="#cite_note-CRC-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> an der <a href="Kontinentale_Erdkruste" title="Kontinentale Erdkruste">kontinentalen Erdkruste</a> kein seltenes Element. Es ist damit häufiger als viele leichtere Elemente wie <a href="Kohlenstoff" title="Kohlenstoff">Kohlenstoff</a> oder <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a> und ungewöhnlich häufig für ein so schweres Element. Dies liegt daran, dass <sup>138</sup>Ba mit 82 Neutronen eine <a href="Magische_Zahl_(Physik)" title="Magische Zahl (Physik)">magische</a> Anzahl besitzt und daher besonders stabil ist und bei Kernreaktionen bevorzugt entsteht.<sup id="cite_ref-EncyclopediaGeochem_24-0" class="reference"><a href="#cite_note-EncyclopediaGeochem-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das Element ist <a href="Goldschmidt-Klassifikation" title="Goldschmidt-Klassifikation">lithophil</a> und auf Grund seines großen Ionenradius ein stark <a href="Inkompatibles_Element" title="Inkompatibles Element">inkompatibles Element</a> (<a href="LILE" title="LILE">LILE</a>). Es ist darum vorwiegend in der kontinentalen Erdkruste konzentriert, während der <a href="Erdmantel" title="Erdmantel">Erdmantel</a> nur geringe Bariumgehalte aufweist. Barium wird mit Ausnahme von <a href="Biotit" title="Biotit">Biotit</a>, <a href="Alkalifeldspat" class="mw-redirect" title="Alkalifeldspat">Alkalifeldspat</a> und <a href="Apatit" title="Apatit">Apatit</a> kaum in <a href="Magmatisches_Gestein" title="Magmatisches Gestein">magmatische Gesteine</a> eingebaut. Barium ist relativ gut wasserlöslich und wird durch <a href="Verwitterung" title="Verwitterung">Verwitterung</a> und <a href="Metamorphose_(Geologie)" title="Metamorphose (Geologie)">Metamorphose</a> aus den Gesteinen gelöst. Barium findet sich daher vor allem in <a href="Sedimentgestein" class="mw-redirect" title="Sedimentgestein">Sedimentgesteinen</a> und in <a href="Hydrothermal" class="mw-redirect" title="Hydrothermal">hydrothermal</a> entstandenen Vorkommen.<sup id="cite_ref-EncyclopediaGeochem_24-1" class="reference"><a href="#cite_note-EncyclopediaGeochem-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In <a href="Meerwasser" title="Meerwasser">Meerwasser</a> ist Barium in geringen Mengen (30 bis 150 nmol/kg) enthalten, wobei der Gehalt im oberflächennahen Wasser geringer ist als in der Tiefsee. Dies ist zwar ähnlich wie bei Nährstoffen, aber es wird wahrscheinlich nicht vom <a href="Phytoplankton" title="Phytoplankton">Phytoplankton</a> aufgenommen. Stattdessen scheint es so zu sein, als würde Barium in Mikroumgebungen von verrottendem organischen Material als Baryt ausfallen und in die Tiefe sinken. Dort kann es teilweise wieder in Lösung gehen und es zirkuliert langsam mit einer Verweildauer von 10.000 Jahren. Ein Teil verbleibt auch im Sediment des Meeresbodens.<sup id="cite_ref-EncyclopediaGeochem_24-2" class="reference"><a href="#cite_note-EncyclopediaGeochem-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<p>Das häufigste Bariummineral ist <a href="Baryt" title="Baryt">Baryt</a>, das schwerlösliche <a href="Bariumsulfat" title="Bariumsulfat">Bariumsulfat</a> BaSO<sub>4</sub>. Treffen sulfatreiche hydrothermale Lösungen auf bariumhaltiges Meerwasser oder Gestein, fällt Bariumsulfat aus. Dabei bilden sich sogenannte Baryt<a href="Gang_(Geologie)" title="Gang (Geologie)">gänge</a>, Erzadern, bei denen große Mengen Baryt an einer Stelle abgelagert wurden. Wichtige Orte, an denen Baryt gebildet wird, sind <a href="Raucher_(Hydrothermie)" title="Raucher (Hydrothermie)">Schwarze und Weiße Raucher</a>, hydrothermale Quellen in der <a href="Tiefsee" title="Tiefsee">Tiefsee</a>. Daneben findet sich Baryt auch feinverteilt in Sedimentgesteinen wie <a href="Kalkstein" title="Kalkstein">Kalksteinen</a>, <a href="Sandstein" title="Sandstein">Sandsteinen</a> oder <a href="Tonstein" title="Tonstein">Tonsteinen</a>.<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In Kalksteinen kann sich durch <a href="Alteration_(Geologie)" title="Alteration (Geologie)">Alteration</a> von Baryt auch <a href="Witherit" title="Witherit">Witherit</a> BaCO<sub>3</sub> bilden.<sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Neben diesen beiden ist noch eine Vielzahl weiterer Bariumminerale bekannt. Insgesamt sind 2025 259 verschiedene Bariumminerale anerkannt. <a href="Gediegen" title="Gediegen">Gediegen</a> kommt Barium dagegen nicht in der Natur vor.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Barytvorkommen sind aus vielen Ländern bekannt. Die Gesamtmenge der Barytreserven auf der Erde werden auf zwei Milliarden Tonnen geschätzt, von denen 740 Millionen Tonnen identifiziert sind. Hauptabbauländer sind <a href="Volksrepublik_China" title="Volksrepublik China">China</a>, <a href="Indien" title="Indien">Indien</a> und die <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigten Staaten</a>, aber auch in <a href="Marokko" title="Marokko">Marokko</a>, <a href="Kasachstan" title="Kasachstan">Kasachstan</a>, <a href="Iran" title="Iran">Iran</a>, <a href="Laos" title="Laos">Laos</a>, der <a href="T%C3%BCrkei" title="Türkei">Türkei</a> und weiteren Ländern wird Baryt gefördert.<sup id="cite_ref-Penaloza_28-0" class="reference"><a href="#cite_note-Penaloza-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In Deutschland werden zwei Barytvorkommen abgebaut. Zum einen in der <a href="Grube_Clara" title="Grube Clara">Grube Clara</a> in <a href="Oberwolfach" title="Oberwolfach">Oberwolfach</a> im <a href="Schwarzwald" title="Schwarzwald">Schwarzwald</a> und zum anderen in der <a href="Grube_Niederschlag" title="Grube Niederschlag">Grube Niederschlag</a> in <a href="Oberwiesenthal" title="Oberwiesenthal">Oberwiesenthal</a> im <a href="Erzgebirge" title="Erzgebirge">Erzgebirge</a>.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Ausgangsmaterial für die Gewinnung von Barium ist in der Regel Baryt (Bariumsulfat). Dieser muss zunächst von Begleitmineralen wie Eisenoxiden, Silikaten, Carbonaten oder Fluoriden getrennt werden. Hierfür wird vor allem die <a href="Flotation" title="Flotation">Flotation</a> eingesetzt. Dazu werden in der Bayt-Flotation unter anderem <a href="Natriumoleat" class="mw-redirect" title="Natriumoleat">Natriumoleat</a>, langkettige <a href="Alkylsulfonate" class="mw-redirect" title="Alkylsulfonate">Alkylsulfonate</a> und Laurylphosphat als <i>Sammler</i>, Hilfsstoffe für die Trennung von Komponenten, eingesetzt.<sup id="cite_ref-Penaloza_28-1" class="reference"><a href="#cite_note-Penaloza-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das auf >90 % angereicherte unlösliche Bariumsulfat wird nun in das wasserlösliche <a href="Bariumsulfid" title="Bariumsulfid">Bariumsulfid</a> umgewandelt. Dies geschieht in einer carbothermischen <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> mit <a href="Koks" title="Koks">Koks</a> bei Temperaturen von 800 bis 1350 °C in <a href="Wirbelschicht" title="Wirbelschicht">Wirbelschichten</a> oder rotierenden Öfen. Das entstandene Bariumsulfid wird danach mit Wasser ausgelaugt. Aus dieser bariumhaltigen Lösung können Bariumsalze wie <a href="Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchlorid</a> gewonnen werden, für das die Lösung mit <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> versetzt wird.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Anstatt Koks kann auch <a href="Methan" title="Methan">Methan</a> für die Reduktion genutzt werden, hierbei fällt bis zu 75 % weniger <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> an.<sup id="cite_ref-Jamshidi_32-0" class="reference"><a href="#cite_note-Jamshidi-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {BaSO4 + 2 C -> BaS + 2 CO2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d057ab28ce717194fa4e2da922f2f11e1c527c07.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:31.158ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}2\,\mathrm {C} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaS} {}+{}2\,\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Um Barium zu gewinnen, wird zur Lösung zunächst <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> zugegeben oder Kohlenstoffdioxid durchgeleitet, so dass <a href="Bariumcarbonat" title="Bariumcarbonat">Bariumcarbonat</a> ausfällt.<sup id="cite_ref-Jamshidi_32-1" class="reference"><a href="#cite_note-Jamshidi-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Dieses wird anschließend mit kohlenstoffhaltigem Material bei 800 °C zu <a href="Bariumoxid" title="Bariumoxid">Bariumoxid</a> <a href="Calcinierung" class="mw-redirect" title="Calcinierung">calciniert</a>. Kohlenstoff wird zugesetzt, um die nötigen Temperaturen zu senken, da reines Bariumcarbonat sich erst bei 1400 °C zersetzt.<sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>34.1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {BaS + Na2CO3 -> BaCO3 + Na2S}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3f870b07eb5ede6929ad58d37d7a8c03bcb85d54.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.978ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {BaS} {}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {Na} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} }}" loading="lazy"></span></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {BaCO3 -> BaO + CO2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/030c1b92dff13f1bbabfbb32771b7b32e5662674.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:24.441ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {BaCO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Die Produktion metallischen Bariums erfolgt durch ein <a href="Aluminothermie" title="Aluminothermie">aluminothermisches</a> Verfahren. Dazu wird Bariumoxid mit <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> vermischt und im Vakuum auf 1100 °C erhitzt. Dabei reagiert das geschmolzene Aluminium mit festem Bariumoxid und bildet zunächst die Legierung BaAl<sub>4</sub>. Diese reagiert mit weiterem Bariumoxid zum gasförmigen Barium, das sich im kälteren Teil des Apperates niederschlägt und gesammelt wird. Als weiterer Stoff bildet sich Bariumaluminat BaAl<sub>2</sub>O<sub>4</sub>.<sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>34.2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {3 BaO + 14 Al -> 3 BaAl4 + Al2O3}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/51977fc81f0bca0d80b75170c6c2438e441f0393.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.153ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {3\,\mathrm {BaO} {}+{}14\,\mathrm {Al} {}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {BaAl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {Al} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}" loading="lazy"></span></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {8 BaO + BaAl4 -> 7Ba + 2 BaAl2O4}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/48e2fce369cc260cf4aa5dd82b83b321076b1cbc.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.216ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {8\,\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {BaAl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}7\,\mathrm {Ba} {}+{}2\,\mathrm {BaAl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></span></dd>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {BaO + Al2O3 -> BaAl2O4}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/52370b5808096c2e6b935703963b482e71984140.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:27.974ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {BaO} {}+{}\mathrm {Al} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {BaAl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Ebenfalls möglich ist die Reduktion von Bariumoxid mit <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a>, hierfür sind jedoch höhere Temperaturen als bei Aluminium notwendig. Dagegen reagiert Bariumoxid nicht oder nur teilweise mit <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a>, <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a>, <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> und <a href="Kalium" title="Kalium">Kalium</a>. Weiterhin kann Barium durch die Reaktion von <a href="Bariumiodid" title="Bariumiodid">Bariumiodid</a> mit Natrium gewonnen werden, während <a href="Bariumchlorid" title="Bariumchlorid">Bariumchlorid</a> nicht mit Natrium reagiert. <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolytische Verfahren</a> sind technisch nicht sinnvoll einsetzbar, da sich Barium in geschmolzenen Bariumhalogeniden löst.<sup id="cite_ref-36-1" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>34.2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Hochreines Barium kann im Labormaßstab durch <a href="Destillation" title="Destillation">Redestillation</a>, Zonen-<a href="Rekristallisation" title="Rekristallisation">Rekristallisation</a> oder eine Kombination von beidem dargestellt werden.<sup id="cite_ref-37" class="reference"><a href="#cite_note-37"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Barium ist ein festes, <a href="Paramagnetismus" title="Paramagnetismus">paramagnetisches</a> <a href="Erdalkalimetall" class="mw-redirect" title="Erdalkalimetall">Erdalkalimetall</a>, das in einem <a href="Kubisches_Gitter" class="mw-redirect" title="Kubisches Gitter">kubisch-raumzentrierten Gitter</a> <a href="Kristall" title="Kristall">kristallisiert</a>. Seine silberweiße Farbe wird an der Luft schnell mattgrau, weil sich eine <a href="Oxidschicht" class="mw-redirect" title="Oxidschicht">Oxidschicht</a> bildet.

</p><p>Barium weist eine grüne bis fahlgrüne <a href="Flammenf%C3%A4rbung" title="Flammenfärbung">Flammenfärbung</a> mit den charakteristischen <a href="Spektrallinie" title="Spektrallinie">Spektrallinien</a> von 524,2 und 513,7 nm auf. Barium hat eine Dichte von 3,62 g/cm<sup>3</sup> (bei 20 °C) und zählt damit zu den <a href="Leichtmetalle" title="Leichtmetalle">Leichtmetallen</a>. Mit einer <a href="H%C3%A4rte" title="Härte">Mohshärte</a> von 1,25 ist es vergleichsweise weich und auch das weichste der Erdalkalimetalle.<sup id="cite_ref-Römpp_38-0" class="reference"><a href="#cite_note-Römpp-38"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Der Schmelzpunkt liegt bei 727 °C, der Siedepunkt bei 1637 °C. Das elektrochemische Standardpotenzial beträgt −2,912 <a href="Volt" title="Volt">V</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>In den chemischen Eigenschaften ähnelt es <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a> und den anderen Erdalkalimetallen. Es reagiert heftiger als die meisten anderen Erdalkalimetalle mit Wasser und mit <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> und löst sich leicht in fast allen <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> – eine Ausnahme bildet konzentrierte <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>, da die Bildung einer Sulfatschicht (<a href="Passivierung" title="Passivierung">Passivierung</a>) die Reaktion stoppt. Barium kann deshalb als eines der unedelsten Metalle bezeichnet werden. Wegen dieser hohen Reaktivität wird es unter Schutzflüssigkeiten aufbewahrt.

</p><p>Es reagiert direkt mit <a href="Halogene" title="Halogene">Halogenen</a>, Sauerstoff, <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a> und <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefel</a>. Dabei bildet es immer Verbindungen, in denen es als zweiwertiges Kation vorliegt. Beim Erhitzen an der Luft verbrennt das Metall mit der typischen grünen Flammenfärbung zu Bariumoxid.

</p><p>Als sehr unedles Metall reagiert Barium mit Wasser unter Wasserstoff- und Hydroxidbildung. Bariumhydroxid bildet sich auch schon beim Kontakt des Metalls mit feuchter Luft.

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}\uparrow } }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/30c7df2b1e9e28f3a4d25ec551d9d94bb01dc7a4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:33.761ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}\uparrow } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Im Gegensatz zu anderen Erdalkalimetallen bildet Barium nur eine dünne, wenig passivierende Oxidschicht und kann sich daher in feuchter Luft selbst entzünden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>In der Natur kommen sieben <a href="Stabiles_Isotop" class="mw-redirect" title="Stabiles Isotop">stabile</a> Bariumisotope vor, wobei <sup>138</sup>Ba mit 71,8 % das häufigste <a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a> ist. Des Weiteren sind von Barium 33 <a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">radioaktive</a> Isotope mit <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeiten</a> zwischen 10,5 Jahren bei <sup>133</sup>Ba und 150 Nanosekunden bei <sup>153</sup>Ba bekannt; die meisten zerfallen innerhalb weniger Sekunden. Die Bariumisotope besitzen zwischen 58 (<sup>114</sup>Ba) und 97 (<sup>153</sup>Ba) <a href="Neutron" title="Neutron">Neutronen</a>.

</p><p>Stabile Bariumisotope entstehen bei verschiedenen Zerfallsreihen, beispielsweise des <sup>137</sup><a href="Iod" title="Iod">I</a> in <sup>137</sup>Ba. Die radioaktiven Isotope zerfallen in <a href="Lanthan" title="Lanthan">Lanthan</a>-, <a href="Xenon" title="Xenon">Xenon</a>-, <a href="Caesium" title="Caesium">Caesium</a>- und <a href="Iod" title="Iod">Iodisotope</a>.

</p><p>Folgend zwei Beispiele für Kernspaltungen, bei denen radioaktive Isotope des Bariums entstehen:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{1}_{0}n\ +\ _{\ 92}^{235}U\ \longrightarrow \ _{\ 56}^{145}Ba\ +\ _{36}^{88}Kr\ +\ 3\ _{0}^{1}n} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/bb6a5229b23c350ab9f2dcdec82e1e7f26ba4626.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:39.242ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{1}_{0}n\ +\ _{\ 92}^{235}U\ \longrightarrow \ _{\ 56}^{145}Ba\ +\ _{36}^{88}Kr\ +\ 3\ _{0}^{1}n} }" loading="lazy"></span></li></ul>

<dl><dd><small><a href="Uran" title="Uran">Uran</a> fängt ein langsames <a href="Neutron" title="Neutron">Neutron</a> ein und zerfällt dabei in Barium, <a href="Krypton" title="Krypton">Krypton</a> und drei schnelle Neutronen (erster Nachweis einer <a href="Entdeckung_der_Kernspaltung" title="Entdeckung der Kernspaltung">Kernspaltung</a>).</small></dd></dl>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{252}_{\ 98}Cf\ \longrightarrow \ _{\ 56}^{142}Ba\ +\ _{\ 42}^{106}Mo\ +\ 4\ _{0}^{1}n} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1ae12c0e82d3e2f2f5e491af8e7ba144aba9368b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.09ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{252}_{\ 98}Cf\ \longrightarrow \ _{\ 56}^{142}Ba\ +\ _{\ 42}^{106}Mo\ +\ 4\ _{0}^{1}n} }" loading="lazy"></span></li></ul>

<dl><dd><small><a href="Californium" title="Californium">Californium</a> <a href="Spontane_Spaltung" title="Spontane Spaltung">zerfällt spontan</a> in Barium, <a href="Molybd%C3%A4n" title="Molybdän">Molybdän</a> und vier Neutronen.</small></dd></dl>

<p>Außerdem kann mit einem <a href="C%C3%A4sium-Barium-Generator" title="Cäsium-Barium-Generator">Cäsium-Barium-Generator</a> das <a href="Isomer_(Kernphysik)" title="Isomer (Kernphysik)">metastabile Isomer</a> Barium-137m aus dem Zerfall von <a href="Caesium" title="Caesium">Caesium</a>-137 erzeugt werden. Barium-137m zerfällt mit einer <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von 153,1(1) Sekunden unter Abgabe von <a href="Gammastrahlung" title="Gammastrahlung">Gammastrahlung</a> zu stabilem Barium-137.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Elementares Barium findet nur in kleinem Umfang Verwendung, und die Produktion liegt bei nur wenigen Tonnen pro Jahr.<sup id="cite_ref-HoWi_40-0" class="reference"><a href="#cite_note-HoWi-40"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die wichtigste Anwendung ist die als <a href="Getter" title="Getter">Gettermaterial</a> in <a href="Vakuumr%C3%B6hre" class="mw-redirect" title="Vakuumröhre">Vakuumröhren</a>, beispielsweise von <a href="Fernseher" class="mw-redirect" title="Fernseher">Fernsehern</a> oder als <a href="Sonnenkollektor" class="mw-redirect" title="Sonnenkollektor">Sonnenkollektoren</a>, denn es bindet schnell unerwünschte Restgase wie Sauerstoff, Stickstoff, Kohlenstoffdioxid und <a href="Wasserdampf" title="Wasserdampf">Wasserdampf</a>; auch unreaktive Gase werden eingeschlossen und so aus der Vakuumröhre entfernt. Der <a href="Dampfdruck" title="Dampfdruck">Dampfdruck</a> des Metalls ist bei den verwendeten Temperaturen gering.<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>34.3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Außerdem wird mit Barium <a href="Legierung" title="Legierung">legiertes</a> <a href="Nickel" title="Nickel">Nickel</a> in <a href="Z%C3%BCndkerze" title="Zündkerze">Zündkerzen</a> eingesetzt. Weiterhin erhöht es die Härte von <a href="Blei" title="Blei">Bleilegierungen</a>, die als <a href="Lagermetall" title="Lagermetall">Lagermetalle</a> verwendet werden.<sup id="cite_ref-41-1" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>34.3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In Verbindung mit <a href="Eisen" title="Eisen">Eisen</a> als <a href="Bariumferrit" title="Bariumferrit">Bariumferrit</a> (BaFe) findet es Verwendung als Material für Magnetbänder hoher Kapazität.<sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologische_Bedeutung">Biologische Bedeutung</h2></div>

<p>Pflanzen nehmen Bariumkationen aus dem Boden auf und reichern sie an. Die höchste Konzentration in einer Nutzpflanze findet sich mit 4g pro kg bei der <a href="Paranuss" class="mw-redirect" title="Paranuss">Paranuss</a>, allerdings größtenteils in wasserunlöslicher Form.<sup id="cite_ref-scielo.br_43-0" class="reference"><a href="#cite_note-scielo.br-43"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Zieralgen" title="Zieralgen">Zieralgen</a> (Desmidiaceae), eine <a href="Familie_(Biologie)" title="Familie (Biologie)">Familie</a> von einzelligen, etwa einen Millimeter großen <a href="Gr%C3%BCnalgen" class="mw-redirect" title="Grünalgen">Grünalgen</a> (Chlorophyta), die in kalten, nährstoffarmen Süßgewässern, insbesondere in <a href="Moor" title="Moor">Hochmooren</a>, vorkommen, <a href="Biomineralisation" title="Biomineralisation">biomineralisieren</a> Barium und <a href="Strontium" title="Strontium">Strontium</a> und lagern sie in ihren Zellen in flüssigkeitsgefüllten Hohlräumen ab. Dazu wird Barium auch bei verschwindend geringen Konzentrationen von nur 1 <a href="Parts_per_billion" title="Parts per billion">ppb</a> dem Wasser entzogen. Die Algen tolerieren auch für andere Organismen tödliche Bariumkonzentrationen von bis zu 35 ppm (Millionstel Anteile). Die biologische Funktion der Kristalle ist noch unklar; gesichert scheint, dass durch die Ablagerungen die schädliche Wirkung der Stoffe auf den Organismus vermindert wird.<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Auch im menschlichen Körper kommt Barium vor, der durchschnittliche Gewebeanteil liegt bei 100 ppb, in Blut und Knochen mit jeweils bis zu 70 ppb etwas niedriger. Mit der Nahrung wird täglich etwa ein Milligramm Barium aufgenommen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise_und_Toxikologie">Sicherheitshinweise und Toxikologie</h2></div>

<p>Alle wasser- oder säurelöslichen Bariumverbindungen sind giftig. Die <a href="Maximale_Arbeitsplatzkonzentration" class="mw-redirect" title="Maximale Arbeitsplatzkonzentration">maximale Arbeitsplatzkonzentration</a> (MAK-Wert) liegt bei 0,5 mg/m<sup>3</sup>. Eine Dosis von 1 bis 15 Gramm ist abhängig von der <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a> der jeweiligen Bariumverbindung für einen Erwachsenen tödlich. Das in der <a href="R%C3%B6ntgenologie" class="mw-redirect" title="Röntgenologie">Röntgenologie</a> verwendete wasserunlösliche <a href="Kontrastmittel" title="Kontrastmittel">Kontrastmittel</a> Bariumsulfat, das zur Darstellung des <a href="Magen-Darm-Trakt" class="mw-redirect" title="Magen-Darm-Trakt">Magen-Darm-Trakts</a> beziehungsweise des <a href="Schluckakt" title="Schluckakt">Schluckakts</a> in der <a href="Durchleuchtung" title="Durchleuchtung">Röntgenkinematographie</a> eingesetzt wird, muss deshalb frei von löslichen Bariumverbindungen sein, das heißt, als Reinsubstanz zugeführt werden. Zu beachten ist hier auch die Verwechslungsmöglichkeit bei den im Sprachgebrauch der Apotheken verwendeten lateinischen Begriffen „Barium sulfuricum“ (Bariumsulfat) und „Barium sulfuratum“ (Bariumsulfid). Bariumvergiftungen erfolgen meist am Arbeitsplatz oder in der Nähe Barium verarbeitender Industriebetriebe. Dabei kann es eingeatmet werden oder über das Trinkwasser in den Organismus gelangen.<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Abgelagert werden Bariumionen in der Muskulatur, den Lungen und den Knochen, in die es ähnlich wie Calcium, jedoch schneller aufgenommen wird. Seine Halbwertszeit im Knochen wird auf 50 Tage geschätzt. Als Konkurrent von Calcium an den <a href="Zellmembran" title="Zellmembran">Zellmembranen</a>, erhöht es – bei niedriger Dosierung – die <a href="Permeabilit%C3%A4t_(Materie)" title="Permeabilität (Materie)">Membrandurchlässigkeit</a> und verstärkt die Muskelkontraktion. Das kann zu <a href="Arterielle_Hypertonie" title="Arterielle Hypertonie">Blutdrucksteigerung</a> mit Senkung der <a href="Herzfrequenz" title="Herzfrequenz">Herzfrequenz</a> und zu <a href="Krampf" title="Krampf">Muskelkrämpfen</a> führen. Höhere Dosen verursachen Muskelschwäche bis hin zu <a href="Plegie" class="mw-redirect" title="Plegie">-lähmung</a>, auch auf Grund einer Beeinträchtigung des <a href="Zentrales_Nervensystem" class="mw-redirect" title="Zentrales Nervensystem">Zentralen Nervensystems</a>. <a href="Herzrhythmusst%C3%B6rung" title="Herzrhythmusstörung">Herzrhythmusstörungen</a> (<a href="Extrasystole" title="Extrasystole">Extrasystolen</a> und <a href="Kammerflimmern" title="Kammerflimmern">Kammerflimmern</a>), <a href="Tremor" title="Tremor">Tremor</a>, allgemeines Schwächegefühl, <a href="Vertigo" class="mw-redirect" title="Vertigo">Schwindel</a>, Angst und Atemprobleme können auftreten. Bei akuten wie subakuten Vergiftungen können Störungen des Magen-Darm-Trakts wie Leibschmerzen, Erbrechen und Durchfall auftreten. In hohen Konzentrationen blockiert Barium die passiven <a href="Kaliumkanal" title="Kaliumkanal">Kaliumkanäle</a> in der Zellmembran der <a href="Muskelzelle" class="mw-redirect" title="Muskelzelle">Muskelzellen</a>, so dass Kalium die Muskelzellen nicht mehr verlassen kann. Da die <a href="Natrium-Kalium-Pumpe" title="Natrium-Kalium-Pumpe">Natrium-Kalium-ATPase</a> unvermindert Kalium in die Zellen pumpt, sinkt der <a href="Kalium" title="Kalium">Kaliumspiegel</a> im Blut. Die resultierende <a href="Hypokali%C3%A4mie" title="Hypokaliämie">Hypokaliämie</a> verursacht den Ausfall der <a href="Reflex" title="Reflex">Muskelreflexe</a> (<a href="Areflexie" title="Areflexie">Areflexie</a>) mit folgender Muskel- und <a href="Ateml%C3%A4hmung" title="Atemlähmung">Atemlähmung</a>.<sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Erste Hilfe kann durch Gabe von <a href="Natriumsulfat" title="Natriumsulfat">Natriumsulfat</a>- oder <a href="Kaliumsulfat" title="Kaliumsulfat">Kaliumsulfatlösung</a> erfolgen, wodurch die Bariumionen als schwerlösliches und damit ungiftiges Bariumsulfat gebunden werden. Im Krankenhaus kann Barium durch <a href="Dialyse" title="Dialyse">Dialyse</a> entfernt werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nasschemische_Methoden">Nasschemische Methoden</h3></div>

<p>Eine <a href="Nachweisreaktion" title="Nachweisreaktion">Nachweisreaktion</a> ist das Umsetzen mit verdünnter <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>, woraufhin weißes Bariumsulfat ausfällt:<sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}+\ BaCl_{2}\longrightarrow BaSO_{4}\!\downarrow +\ 2\,Cl^{-}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/395f76a48dcb543d24b7588506928365a5d5ac85.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.94ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}+\ BaCl_{2}\longrightarrow BaSO_{4}\!\downarrow +\ 2\,Cl^{-}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Befindet sich Barium in Gesellschaft mit anderen Elementen, die ebenfalls schwerlösliche Sulfate bilden, so kann dieses Verfahren nicht angewendet werden. Trennung und Nachweis erfolgen dann, sofern nur Erdalkalielemente vorhanden sind, nach dem Chromat-Sulfat-Verfahren (siehe unter <a href="Ammoniumcarbonatgruppe" title="Ammoniumcarbonatgruppe">Ammoniumcarbonatgruppe</a>). Im Rahmen dieses Verfahrens wird die Bariumlösung mit <a href="Kaliumchromat" title="Kaliumchromat">Kaliumchromatlösung</a> versetzt, und es entsteht ein gelber Niederschlag von <a href="Bariumchromat" title="Bariumchromat">Bariumchromat</a>. Sind noch andere Elemente mit schwerlöslichen Sulfaten vorhanden, muss ein geeigneter <a href="Kationentrenngang" class="mw-redirect" title="Kationentrenngang">Kationentrenngang</a> durchgeführt werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Instrumentelle_Methoden">Instrumentelle Methoden</h3></div>

<p>Ein zum Nachweis von Barium geeignetes Verfahren ist die <a href="Atomspektroskopie" title="Atomspektroskopie">Atomspektroskopie</a>. Der Nachweis von Barium und Bariumsalzen erfolgt hierbei über das charakteristische <a href="Linienspektrum" title="Linienspektrum">Spektrum</a>. Mit einem <a href="Atomabsorptionsspektrometrie#F-AAS" title="Atomabsorptionsspektrometrie">Flammenatomabsorptionsspektrometer</a> oder einem <a href="Atomemissionsspektroskopie#ICPOES" class="mw-redirect" title="Atomemissionsspektroskopie">Atomemissionsspektrometer mit induktiv gekoppeltem Hochfrequenzplasma</a> lassen sich selbst geringe Spuren von Barium nachweisen. Beim klassischen Nachweis hält man die Probe in eine <a href="Bunsenbrenner" title="Bunsenbrenner">Bunsenbrennerflamme</a> und beobachtet die grüne Flammenfärbung. Diese Methode ist allerdings nicht eindeutig, wenn Elemente mit ähnlichen Flammenfarben vorhanden sind.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<p>Bariumverbindungen liegen fast ausschließlich in der <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufe</a> +II vor. Diese sind meist farblose, salzartige Feststoffe. Charakteristisch für Bariumverbindungen ist die grüne Flammenfärbung.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Sauerstoffverbindungen">Sauerstoffverbindungen</h3></div>

<p>Es existieren zwei verschiedene Barium-Sauerstoffverbindungen, <a href="Bariumoxid" title="Bariumoxid">Bariumoxid</a> und <a href="Bariumperoxid" title="Bariumperoxid">Bariumperoxid</a>. Bariumoxid adsorbiert Wasser und Kohlenstoffdioxid und wird dementsprechend eingesetzt. Bariumperoxid, das aus Bariumoxid hergestellt werden kann, ist ein starkes <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> und wird in der Pyrotechnik verwendet. Es ist daneben ein mögliches Edukt für die Herstellung von <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a>. Wird Bariumoxid in Wasser gelöst, bildet sich die starke <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a> Bariumhydroxid, die zum Nachweis von Carbonationen verwendet werden kann.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenverbindungen">Halogenverbindungen</h3></div>

<p>Mit Halogenen bildet Barium Verbindungen des Typs BaX<sub>2</sub>, die in der <a href="Blei(II)-chlorid" title="Blei(II)-chlorid">Blei(II)-chlorid</a>-Struktur kristallisieren. <a href="Bariumfluorid" title="Bariumfluorid">Bariumfluorid</a>, das abweichend in der <a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluoritstruktur</a> kristallisiert, besitzt einen weiten transparenten Spektralbereich und wird in der optischen Industrie eingesetzt. Das giftige und gut lösliche Bariumchlorid ist Grundstoff für andere Bariumverbindungen und dient als <a href="F%C3%A4llungsmittel" class="mw-redirect" title="Fällungsmittel">Fällungsmittel</a> für <a href="Sulfate" title="Sulfate">Sulfat</a>, etwa zum Nachweis oder zur Wasserenthärtung.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Verbindungen_mit_Oxosäuren"><span id="Verbindungen_mit_Oxos.C3.A4uren"></span>Verbindungen mit Oxosäuren</h3></div>

<p>Bariumsulfat ist die technisch wichtigste Bariumverbindung. Es besitzt im Vergleich zu anderen Bariumverbindungen den Vorteil, auf Grund der sehr geringen Löslichkeit ungiftig zu sein. Es wird vor allem in der <a href="Erd%C3%B6lf%C3%B6rderung" class="mw-redirect" title="Erdölförderung">Erdölförderung</a> für die Erhöhung der Dichte von <a href="Bohrschlamm" class="mw-redirect" title="Bohrschlamm">Bohrschlämmen</a> eingesetzt. Daneben dient es als <a href="F%C3%BCllstoff" title="Füllstoff">Füllstoff</a> für <a href="Kunststoff" title="Kunststoff">Kunststoffe</a>, als Röntgenkontrastmittel und wird als <a href="Anstrichfarbe" class="mw-redirect" title="Anstrichfarbe">Anstrichfarbe</a> eingesetzt.

</p><p>Bariumcarbonat ist ein wirksames <a href="Rattengift" class="mw-redirect" title="Rattengift">Rattengift</a>,<sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> es wird auch als Rohstoff zur <a href="Glas" title="Glas">Glasherstellung</a> sowie bei der Produktion hartmagnetischer <a href="Ferrite" title="Ferrite">Ferrite</a> verwendet.

</p><p><a href="Bariumnitrat" title="Bariumnitrat">Bariumnitrat</a>, <a href="Bariumiodat" title="Bariumiodat">Bariumiodat</a> und <a href="Bariumchlorat" title="Bariumchlorat">Bariumchlorat</a> werden wegen ihrer brandfördernden Eigenschaften und der grünen Flammenfärbung in der <a href="Pyrotechnik" title="Pyrotechnik">Pyrotechnik</a> benutzt.

</p><p>Weitere Bariumverbindungen finden sich in der Kategorie:Bariumverbindung

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf: <i>Barium and Barium Compounds.</i> In: <i><a href="Ullmann's_Encyclopedia_of_Industrial_Chemistry" class="mw-redirect" title="Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry">Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry</a>.</i> 6. Auflage. 2007, <a href="https://doi.org/10.1002/14356007.a03_325" class="extiw external" title="doi:10.1002/14356007.a03 325">doi:10.1002/14356007.a03_325</a>.</li>

<li><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1236–1258.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Barium?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Barium</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Barium" class="extiw external" title="wikt:Barium">Wiktionary: Barium</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li>Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-02-00240"><i>Barium</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2015.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.umweltprobenbank.de/de/documents/profiles/analytes/10084">Barium</a> in der Umweltprobendatenbank des Bundes</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.webelements.com/barium/">www.webelements.com (Barium)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-CIAAW-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CIAAW_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm">CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">Manjeera Mantina, Adam C. Chamberlin, Rosendo Valero, Christopher J. Cramer, Donald G. Truhlar: <i>Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group.</i> In: <i><a href="J._Phys._Chem._A" class="mw-redirect" title="J. Phys. Chem. A">J. Phys. Chem. A</a>.</i> 113, 2009, S. 5806–5812, <a href="https://doi.org/10.1021/jp8111556" class="extiw external" title="doi:10.1021/jp8111556">doi:10.1021/jp8111556</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-barium-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-barium_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-barium_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-barium_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-barium_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-barium_5-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=barium&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>barium</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Barium&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-barium-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-barium_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-barium_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-barium_6-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-barium_6-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-barium_6-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/barium/atoms.html"><i>barium</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-7"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-GESTIS_7-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=008420">Barium</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 3. Dezember 2024.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

</li>

<li id="cite_note-Greenwood-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Greenwood_8-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Norman_N._Greenwood" class="mw-redirect" title="Norman N. Greenwood">Norman N. Greenwood</a>, <a href="Alan_Earnshaw" title="Alan Earnshaw">Alan Earnshaw</a>: <i>Chemie der Elemente.</i> 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 136.</span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert C. Weast (Hrsg.): <i>CRC Handbook of Chemistry and Physics</i>. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-10"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Zhang_10-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Zhang_10-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i><a href="Journal_of_Chemical_%26_Engineering_Data" title="Journal of Chemical & Engineering Data">Journal of Chemical & Engineering Data</a>.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Ludwig_Bergmann_(Physiker)" title="Ludwig Bergmann (Physiker)">Ludwig Bergmann</a>, <a href="Clemens_Schaefer_(Physiker)" title="Clemens Schaefer (Physiker)">Clemens Schaefer</a>, <a href="Rainer_Kassing" title="Rainer Kassing">Rainer Kassing</a>: <i><a href="Bergmann-Schaefer_Lehrbuch_der_Experimentalphysik" title="Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik">Lehrbuch der Experimentalphysik</a>.</i> Band 6: <i>Festkörper.</i> 2. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.</span>

</li>

<li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text">Heinz Berke: <i>The invention of blue and purple pigments in ancient times.</i> In: <i>Chemical Society Reviews.</i> 2006, Band 36, Nummer 1, S. 15–30, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1039/B606268G">10.1039/B606268G</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-13">↑</a></span> <span class="reference-text">Elisabeth West FitzHugh, Lynda A. Zycherman: <i>An Early Man-Made Blue Pigment from China: Barium Copper Silicate.</i> In: <i>Studies in Conservation.</i> 1983, Band 28, Nummer 1, S. 15–23, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.2307/1506102">10.2307/1506102</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Fromm-14"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Fromm_14-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Fromm_14-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Katharina M. Fromm: <i>Barium bright and heavy.</i> In: <i>Nature Chemistry.</i> 2013, Band 5, Nummer 2, S. 146 <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/nchem.1551">10.1038/nchem.1551</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text">Mika Lastusaari, Taneli Laamanen, Marja Malkamäki, Kari O. Eskola, Aleksei Kotlov, Stefan Carlson, Edmund Welter, Hermi F. Brito, Marco Bettinelli, H. Jungner, Jorma Hölsä: <i>The Bologna Stone: history's first persistent luminescent material.</i> In: <i>European Journal of Mineralogy.</i> 2012, Band 24, Nummer 5, S. 885–890 <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1127/0935-1221%2F2012%2F0024-2224">10.1127/0935-1221/2012/0024-2224</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Lennartson215-16"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Lennartson215_16-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Lennartson215_16-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Lennartson215_16-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">Anders Lennartson: <i>Carl Wilhelm Scheele and Torbern Bergman.</i> Springer, 2020, ISBN 978-3-030-49194-9, S. 215–217.</span>

</li>

<li id="cite_note-17"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-17">↑</a></span> <span class="reference-text">Anders Lennartson: <i>Carl Wilhelm Scheele and Torbern Bergman.</i> Springer, 2020, ISBN 978-3-030-49194-9, S. 357–359.</span>

</li>

<li id="cite_note-18"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-18">↑</a></span> <span class="reference-text">Anders Lennartson: <i>Carl Wilhelm Scheele and Torbern Bergman.</i> Springer, 2020, ISBN 978-3-030-49194-9, S. 360–363.</span>

</li>

<li id="cite_note-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-19">↑</a></span> <span class="reference-text">Humphry Davy: <i>Electro-chemical researches, on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia.</i> In: <i><a href="Philosophical_Transactions_of_the_Royal_Society" title="Philosophical Transactions of the Royal Society">Philosophical Transactions of the Royal Society</a>.</i> Band 98, London 1808, S. 333–370 (<a href="https://doi.org/10.1098/rstl.1808.0023" class="extiw external" title="doi:10.1098/rstl.1808.0023">doi:10.1098/rstl.1808.0023</a>, <a href="JSTOR" title="JSTOR">JSTOR</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.jstor.org/stable/107302">107302</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text">Marie Curie: <i>Radium and the New Concepts in Chemistry</i>. Nobelpreisvortrag, 1911 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/1911/marie-curie/lecture/">online auf nobelprize.org</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text">Otto Hahn, Fritz Straßmann: <i>Nachweis der Entstehung aktiver Bariumisotope aus Uran und Thorium durch Neutronenbestrahlung; Nachweis weiterer aktiver Bruchstücke bei der Uranspaltung.</i> In: <i>The Science of Nature.</i> 1939, Band 27, Nummer 6, S. 89–95 <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/BF01488988">10.1007/BF01488988</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-22"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-22">↑</a></span> <span class="reference-text">Lise Meitner, O. R. Frisch: <i>Disintegration of Uranium by Neutrons: a New Type of Nuclear Reaction.</i> In: <i><a href="Nature" title="Nature">Nature</a>.</i> 1939, Band 143, Nummer 3615, S. 239–240 <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1038/143239a0">10.1038/143239a0</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-CRC-23"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CRC_23-0">↑</a></span> <span class="reference-text">David R. Lide (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a></i>. 85. Auflage. (Internet-Version: 2005), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, <i>Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea</i>, S. 14-14.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-EncyclopediaGeochem-24"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-EncyclopediaGeochem_24-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-EncyclopediaGeochem_24-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-EncyclopediaGeochem_24-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">William M. White: <i>Barium.</i> In: William White (Hrsg.): <i>Encyclopedia of Geochemistry.</i> Springer, 2018, ISBN 978-3-319-39311-7, S. 91–93.</span>

</li>

<li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text">Martin Okrusch, Hartwig E. Frimmel: <i>Mineralogie.</i> 10. Auflage, Springer, 2022, ISBN 978-3-662-64064-7, S. 164–166.</span>

</li>

<li id="cite_note-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-26">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Witherite</i>. In: John W. Anthony, Richard A. Bideaux, Kenneth W. Bladh, Monte C. Nichols (Hrsg.): <i>Handbook of Mineralogy,</i> Mineralogical Society of America. 2001 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/witherite.pdf">handbookofmineralogy.org</a> [PDF; 67 kB; abgerufen am 30. Oktober 2025]).</span>

</li>

<li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.mindat.org/element/Barium"><i>The mineralogy of Barium</i></a>. In: <i>mindat.org</i>, Hudson Institute of Mineralogy, abgerufen am 30. Oktober 2025.</span>

</li>

<li id="cite_note-Penaloza-28"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Penaloza_28-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Penaloza_28-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Isabel Penaloza, Angela Tita, Edward McNew, Pengbo Chu: <i>Barite resources, production and recovery using froth flotation: A review.</i> In: <i>Minerals Engineering.</i> Band 203, 2023, Artikel 108327, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.mineng.2023.108327">10.1016/j.mineng.2023.108327</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text">U.S. Geological Survey: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2025/mcs2025-barite.pdf"><i>Barite</i>.</a> Mineral Commodity Summaries, Januar 2025, abgerufen am 30. Oktober 2025.</span>

</li>

<li id="cite_note-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-30">↑</a></span> <span class="reference-text">Gunnar Ries: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://scilogs.spektrum.de/mente-et-malleo/baryt-mineral-des-jahres-2023-mineralogisches-alphabet-b/"><i>Baryt – Mineral des Jahres 2023 #mineralogisches Alphabet B.</i></a> In: <i>Spektrum der Wissenschaft SciLogs.</i> 10. Mai 2023, abgerufen am 30. Oktober 2025.</span>

</li>

<li id="cite_note-31"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-31">↑</a></span> <span class="reference-text">Mario Santander, Danny Guzmán, Marisela Navea, Luis Valderrama, Luis Pérez-Maqueda, Evelyn Cárdenas: <i>Production of Barium Sulfide from Low-Grade Barite Ores.</i> In: <i>minerals.</i> Band 15, Nr. 6, 2025, Artikel 646, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.3390/min15060646">10.3390/min15060646</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Jamshidi-32"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Jamshidi_32-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Jamshidi_32-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">E. Jamshidi, H. Ale Ebrahim: <i>A new clean process for barium carbonate preparation by barite reduction with methane.</i> In: <i>Chemical Engineering and Processing.</i> Band 47, 2008, S. 1567–1577, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.cep.2007.07.006">10.1016/j.cep.2007.07.006</a></span>.</span>

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<li id="cite_note-42"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-42">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.zdnet.com/article/worlds-1st-exabyte-storage-system"><i>World’s 1st exabyte storage system.</i></a> 31. Januar 2011,<span class="Abrufdatum"> abgerufen am 29. Oktober 2015</span> (englisch).</span><span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ABarium&rft.title=World%E2%80%99s+1st+exabyte+storage+system&rft.description=World%E2%80%99s+1st+exabyte+storage+system&rft.identifier=http%3A%2F%2Fwww.zdnet.com%2Farticle%2Fworlds-1st-exabyte-storage-system&rft.date=2011-01-31&rft.language=en"> </span></span>

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</li>

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

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<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

</div></div>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4140300-9">4140300-9</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85011853">sh85011853</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00560541">00560541</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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